六、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

　　紫黑色---KMnO4

　　红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3

　　蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色)：

　　浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

　　黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3

　　溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2

　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)

　　七、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液

　　八、酸与碱的通性和盐的性质

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　3、盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

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